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				1．溶液中含有Fe2+:0.5mol/L×0.2L=0.1mol    設(shè)Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x.與CuSO4反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為y    Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    1mol 1mol 3mol  1mol 1mol 1mol 1mol    xmol xmol 3xmol  ymol ymol ymol ymol    可得:3x+y=0.1mol   6g-56x+8y=5.2g    解得x=0.02mol  y=0.04mol    故得:生成銅質(zhì)量為0.04mol×64g/mol=2.56g    原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為    答:(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為2.56g.(2)原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有濃度均為1 mol?L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
          
                
          A、反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+、不含F(xiàn)e3+B、反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+ 0.2 mol、Cu2+ 0.1molC、反應(yīng)后的溶液中Fe2+的濃度增至0.3 mol?L-1D、反應(yīng)后容器中殘留固體為3.2 g
          

			
          
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          下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.68，因?yàn)橛晁畼悠防^續(xù)吸收了空氣中的CO2B、在盛有2mL10%硫酸銅溶液的試管中滴加10%氫氧化鈉溶液0.5mL，混合均勻，滴入待檢液，加熱，可用于檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼泻┗奈镔|(zhì)C、向物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI的混合溶液中加硝酸銀溶液，先生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D、某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則該溶液中含有Fe2+
          

			
          
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          I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
          ①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          ，
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
          ②SCN-的電子式為．
          ③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
          ①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          ②第二種假設(shè)是：
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ，
          II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          ①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
          1.0
          1.0
          t．
          （3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
          ①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
          

			
          
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          （2013?太原模擬）現(xiàn)在濃度均為1mol?L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．
          （1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
          C
          C
          （用字母代號(hào)填）．
          A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
          （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是
          1～100
          1～100
          nm．
          （3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是
          Fe3+Fe2+Cu2+
          Fe3+Fe2+Cu2+
          ，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl-）=
          6.0
          6.0
           mol/L．
          （4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
          B
          B
          ．
          A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+；
          B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；
          C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．
          （5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

          A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
          ①
          Fe
          Fe
          ；②
          FeCl2
          FeCl2
          ；③
          Fe Cu
          Fe Cu
          ；④
          HCl
          HCl
          ．
          B．請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ．
          

			
          
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