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				13．向一密閉容器中加入2mol A.0.6molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應.各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示.附圖二為t2時刻后改變反應條件.平衡體系中反應速率隨時間變化的情況.且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t­4階段為使用催化劑,圖一中t0-t1階段c(B)未畫出.                         (1)若t1=15min.則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=    .   (2)t4-t5階段改變的條件為     .B的起始物質(zhì)的量為     .   該反應方程式可表示為            各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:        t1-t2      t2-t3      t3-t4      t4-t5      t5-t6          K1      K­2      K3      K4      K5       則K1=   .K1.K2.K3.K4.K5之間的關系為  K1   K2  K3  K4  K5  (用“> .“< 或“= 連接)    (3)在相同條件下.若起始時容器中加入a molA.bmolB和cmolC.要達到t1時刻同  樣的平衡.a.b.c要滿足的條件為     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=           。
          （2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
          該反應方程式可表示為                                 
          各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1—t2
          		t2—t3
          		t3—t4
          		t4—t5
          		t5—t6
          K1
          		K­2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
          K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
          （3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
          (含a，b，c的代數(shù)式表示)
          

			
          
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          （14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。
          


          


          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=           。
          


          （2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
          


          該反應方程式可表示為                                 
          


          各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          t1—t2
          
            		
  
  
          t2—t3
          
            		
  
  
          t3—t4
          
            		
  
  
          t4—t5
          
            		
  
  
          t5—t6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K­2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          K4
          
            		
  
  
          K5
          
            		
 
          

          


          則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
          


          K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
          


          （3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
          


          (含a，b，c的代數(shù)式表示)
          


           
          

			
          
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          （14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3-t­4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=           。
          （2）t4-t5階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
          該反應方程式可表示為                                 
          各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1—t2
          		t2—t3
          		t3—t4
          		t4—t5
          		t5—t6
          K1
          		K­2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1=        （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
          K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”連接）
          （3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
          (含a，b，c的代數(shù)式表示)
          

			
          
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          向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑，t5-t6 階段為升高溫度，圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          （2）t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強
          減小壓強
          ，B的起始物質(zhì)的量為
          1.0mol
          1.0mol
          ．
          （3）此反應的化學方程式可表示為
          2A（g）+B（g） 3C（g）
          2A（g）+B（g） 3C（g）
          ，該反應為
          吸
          吸

          （填“放”或“吸”）熱反應．
          （4）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t1-t2
t2-t3
t3-t4
t4-t5
t5-t6
          

          
K1
K2
K3
K4
K5
          則K1=
          0.84
          0.84
          （保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
          K1=K2=K3=K4＜K5
          K1=K2=K3=K4＜K5
          （用“＞”、“＜”或“=”連接）
          

			
          
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          向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

          （1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          （2）t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強
          減小壓強
          ，B的起始物質(zhì)的量為
          1.0mol
          1.0mol
          ．各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t1-t2
t2-t3
t3-t4
t4-t5
t5-t6
          

          
K1
K2
K3
K4
K5
          K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
          K1=K2=K3=K4＜K5
          K1=K2=K3=K4＜K5
          求出K1（寫過程）．
          （3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
          2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
          2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
          ．
          （4）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
          a+
          2
          3
          c=2.4，b+
          1
          3
          c=1.2
          a+
          2
          3
          c=2.4，b+
          1
          3
          c=1.2
          ．
          

			
          
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