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A.Ag⁺  Fe²⁺  Ca²⁺                             B.Al³⁺  Mg²⁺  Ba²⁺

C.Ca²⁺  Fe²⁺  Ba²⁺                           D.Ag⁺  Mg²⁺  Ba²⁺

某溶液中含三種陽(yáng)離子，加入過(guò)量氨水有沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A.Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺        B. Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C.Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺         D. Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

某溶液中含有三種陽(yáng)離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成，過(guò)濾后在濾液中加入過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，繼續(xù)過(guò)濾，然后在濾液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是

A．Al^3＋、Fe^2＋、Ca^2＋  B．Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋  C．Ca^2＋、Fe^2＋、Ba^2＋  D．Ag^＋、Mg^2＋、Ba^2＋

（11分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。

   陽(yáng)離子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+    Fe2+

   陰離子:OH-    CO32-   Cl-    NO3-    SO42-

   ①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；

   ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請(qǐng)推斷：

   （1）原溶液中含有陽(yáng)離子:________；含有陰離子:__________；

   （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______   ___   _        ；

   （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_________g。

【解析】①說(shuō)明沒(méi)有Fe³⁺。加入鹽酸陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO₃^2－和OH-。又因?yàn)樯�成無(wú)色氣體，在所給的離子中只有通過(guò)硝酸根的還原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必須有還原性離子，即一定含有亞鐵離子。因?yàn)槲镔|(zhì)的量均是1mol，且只有5種離子，所以若鎂離子、鈉離子和鋁離子同時(shí)存在，或存在2種，都不能滿足溶液呈電中性，所以三者只能含有一種，因此氯離子和SO42-必須同時(shí)存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，鎂離子存在，鋁離子和鈉離子不能存在。若加入足量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鐵，灼燒得到氧化鎂和氧化鐵，根據(jù)原子守恒可知，質(zhì)量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。