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（16分）（1）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                               。
（2）實驗室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器；
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）配制時，必須使用的儀器有       （填序號），還缺少的儀器是            實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是            、               。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg2+、Al3+、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有             。
溶液中不能確定是否存在的離子有                       。

有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl^―、I^―現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

（1）測知溶液顯強(qiáng)酸性；

（2）取樣加少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色；

（3）另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；

（4）取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

（5）將實驗(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。

     問：①原溶液中肯定存在的離子是____________________；

    ②肯定不存在的離子是______________________________；

    ③不能確定是否存在的離子是______________________________。