利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是①提高鐵的浸出率，②               。

（2）“還原”是將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，同時(shí)FeS₂被氧化為SO₄^2－，該反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，

Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，

6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。

①若SnCl₂不足量，則測(cè)定的Fe^3＋量       （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），

②若不加HgCl₂，則測(cè)定的Fe^3＋量         。

（4）①可選用          （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe³⁺。產(chǎn)生Fe³⁺的原因是                  （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a.氧化：                                 ；

b.沉淀：                                 ；

c.分離，洗滌；

d.烘干，研磨。

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，同時(shí)FeS₂被氧化為SO₄^2—，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl₂，再加HgCl₂除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－=2Fe^2＋＋SnCl₆^2—
Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂=SnCl₆^2—＋Hg₂Cl₂↓
6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2—＋14H^＋=6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測(cè)定的Fe^3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl₂，則測(cè)定的Fe^3＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe^3＋。產(chǎn)生Fe^3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。

（4）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl₂+2NaClO₃====Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂。簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：________________________________________________________________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_______________________________________________________________________________。

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有______（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有______．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有______．
（4）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：______．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：______．