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				5．(1)b,   (2)將亞鐵離子氧化為鐵離子,   (3)除去過量的硫酸,不引入新的雜質(zhì),   (4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+,   (5)抑制Cu2+的水解,產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫.硫酸利用率低,加熱.并在稀硫酸中通入氧氣.(注:本題為發(fā)散性試題.如有其它合理答案.酌情給分)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
70
          

          
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
          

          
FeSO4?7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
          

          
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
          實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
          （1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
          ①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
          鐵屑表面的油污
          鐵屑表面的油污
          ，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
          ②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
          硫酸亞鐵
          硫酸亞鐵
          （填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
          0.045
          0.045
          mol；
          ③加入
          5.94
          5.94
          g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
          （2）回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a
          過濾洗滌操作速度要快
          過濾洗滌操作速度要快
          ；b
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
          ；
          ②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
          ；
          ③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
          ；
          ④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
          Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在
          酸式
          酸式
          （酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用
          右
          右
          手拿錐形瓶；
          Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；
          Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂勺霞t色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
          ；
          Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
          1
          V
          1
          V
          mol/L．
          

			
          
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          （15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          [查閱資料]
          在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
          [準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
          ①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
          ②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
          e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
          [實(shí)驗(yàn)步驟]
          ①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；
          ②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
          ③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中。
          ④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
          ⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。
          [實(shí)驗(yàn)記錄]
           
              
          滴定次數(shù)
            
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		 
           
              
          V（樣品）/mL
                      		    
          20.00
                      		    
          20.00
                      		    
          20.00
                      		 
           
              
          V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）
                      		    
           0.00
                      		    
           0.20
                      		    
           0.00
                      		 
           
              
          V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）
                      		    
          15.85
                      		    
          15.22
                      		    
          14.98
                      		 
          [交流與討論]
          （1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）    ▲     ；不需要的試劑有（填序號(hào)）     ▲     。
          （2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為    ▲     。
          （3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是    ▲     （填字母序號(hào)）。 
          （4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是    ▲     。
          （5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量會(huì)    ▲     （偏大、偏小、無影響）。
          （6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量    ▲     。
           
          

			
          
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          （15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          


          [查閱資料]
          


          在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+
—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
          


          [準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
          


          ①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
          


          ②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
          


          e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
          


          [實(shí)驗(yàn)步驟]
          


          ①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；
          


          ②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
          


          ③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中。
          


          ④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
          


          ⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。
          


          [實(shí)驗(yàn)記錄]
          


          
 
          
  
  
          滴定次數(shù)
          
  
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V（樣品）/mL
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）
          
            		
  
  
           0.00
          
            		
  
  
           0.20
          
            		
  
  
           0.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）
          
            		
  
  
          15.85
          
            		
  
  
          15.22
          
            		
  
  
          14.98
          
            		
 
          

          


          [交流與討論]
          


          （1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）    
▲     ；不需要的試劑有（填序號(hào)）     ▲     。
          


          （2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為    
▲     。
          


          （3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是    
▲     （填字母序號(hào)）。 
          


          


          （4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是    
▲     。
          


          （5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量會(huì)    
▲     （偏大、偏小、無影響）。
          


          （6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量    
▲     。
          


           
          

			
          
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          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
70
          

          
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
          

          
FeSO4?7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
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（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
          實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
          （1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
          ①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去______，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
          ②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為______（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為______mol；
          ③加入______g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
          （2）回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a______；b______；
          ②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是______；
          ③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是______；
          ④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
          Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在______（酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用______手拿錐形瓶；
          Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：______；
          Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______；
          Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為______mol/L．
          

			
          
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          硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          [查閱資料]
          在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
          [準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
          ①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
          ②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
          [實(shí)驗(yàn)步驟]
          ①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
          ②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?.500g），研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
          ③用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中．
          ④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
          ⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．再重復(fù)滴定2次．
          [實(shí)驗(yàn)記錄]
          滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)          		123
          V（樣品）/mL20.0020.0020.00
          V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.20 0.00
          V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
          [交流與討論]
          （1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)）______；不需要的試劑有（填序號(hào)）______．
          （2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
          （3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是______（填字母序號(hào)）．

          （4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______．
          （5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量會(huì)______（偏大、偏小、無影響）．
          （6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量______．
          

			
          
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