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Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

       A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

       B．Na₂FeO₄既是氧化物又是還原產(chǎn)物

       C．O₂是還原產(chǎn)物

       D．2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

   （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱(chēng)“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)�。課外研究性小組測(cè)定某片狀補(bǔ)血藥品中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補(bǔ)血?jiǎng)╅L(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因                                                            。

②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-

乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是（填序號(hào)）    ；用離子方程式說(shuō)明理由                      。

③若該實(shí)驗(yàn)溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=            （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損耗，最后稱(chēng)量得到mg紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為        g（用含m的式子表示）

⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式加以說(shuō)明

                                        。

（10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。
（1）pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1        。
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將        。

（10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。

（1）pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H₂CO₃一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1        。

③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將        。

A．變大             B．變小             C．基本不變         D．無(wú)法判斷

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H ；

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖

所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為               。