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直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
則反應(yīng)②的△H₂=．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右．甲醇進(jìn)入極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N_2（g）+3H_2（g）=2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是．

已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂2NH₃，反應(yīng)1mol N₂時放出92.4kJ的熱量，則N≡N鍵鍵能是（　�。�

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：         
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是KJ/mol
（4）如圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是
（5）根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，判斷Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系是
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．

已知H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能946kJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H=-92.4kJ/mol，則H-N鍵的鍵能為（　�。�

已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H=-92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�