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				25 ℃時.pH=2的鹽酸中.由水電離出的c(H+)是  A.1×10-7 mol·L-1       B.1×10-12 mol·L-1   C.1×10-2 mol·L-1       D.1×10-14 mol·L-1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃時，pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的（�。┍�
          

          A．10-3　　　　　　　　　　    B．10-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．103
          

           
          

          

			
          
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          25℃時，pH=3的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的（　）倍
          

          A．10-3　　　　　　　　　　    B．10-2　　　　　　　　　　    C．2　　　　　　　　　　　　    D．103
          

           
          

          

			
          
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          25℃時，下列有關敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
          弱酸CH3COOHH2SO3HCN
          物質的量濃度mol/L0.010.010.01
          pH3.42.35.6

          （1）25℃時，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
          （2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
          ①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
          ②下列操作能使CH3COOH的電離程度與同時增大的是______．
          A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
          ③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
          （3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
          （4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
          H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學方程式：
          CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．該反應25℃時的平衡常數K=______．
          （需填具體數值，已知10-5.6=2.5×10-6）
          

			
          
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          25℃時，pH＝13的氨水中由水電離出的c(H+)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離出的c(H+)＝b,0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離出的c(H+)＝c，則a、b、c的關系正確的是

          1. A.
            a>b＝c　　　　　　　　
          2. B.
            a＝b＝c
          3. C.
            c>a＝b
          4. D.
            a>c>b
          

			
          
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