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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）．
          請回答下列問題：
          （1）D的化學式為
          H2
          H2
          ；
          （2）反應③的離子方程式為
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
          ．
          （3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          4NH3+6NO
          催化劑
          .
          △
          5N2+6H2O
          ．
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
          酸性
          酸性
          性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該溶液的pH=11
          B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L  
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式
          3NO═NO2+N2O
          3NO═NO2+N2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價氧化物對應水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素．請完成下列問題：
          （1）D位于元素周期表第
           
          周期
           
          族．
          （2）E原子的結構示意圖為
           
          ．
          （3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強的是
           
          （填元素名稱），可以驗證該結論的事實是
           
          （只寫一個即可）．
          （4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有
           
          ．
          （5）檢驗X的試劑或試紙是
           
          ．
          （6）由A、C、D三種元素組成的兩種強電解質甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的電離，則甲的化學式為
           
          ；若乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
           
          ．
          （7）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應的化學方程式：
           
          ．
          （8）A與D間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式
           
          ．
          （9）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
           
          ．
          （10）D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為：
           
          （用離子符號表示）．
          （11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途
           
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn+2；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強．E單質與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．
          精英家教網(wǎng)
          （1）E（BD） 5晶體屬于
           
          （填晶體類型）．
          （2）A元素和B元素組成的化合物分子之間
           
          （填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
          （3）基態(tài)E原子的電子排布式為
           
          ．
          （4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
           
          （填元素符號）．
          （5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有
           
          ．
          （6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因
           
          ．
          

          


          

X-Y
X=Y
X≡Y
          

          
BD的鍵能（kJ?mol-1）
357.7
798.9
1071.9
          

          
C2的鍵能（kJ?mol-1）
154.8
418.4
941.7
          

			
          
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          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
            
            
          請回答下列問題：
            
          （1）D的化學式為           ；
            
          （2）反應③的離子方程式為                       。
            
          （3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為               。
            
          （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________
            
          （5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（  ）
            
          A．該溶液的pH=11；
            
          B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L
            
          C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22
            
          D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2
            
          E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
            
          （6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式               
          

			
          
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          (9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
           
              
          化學方程式
                      		    
          K (T1 )
                      		    
          K (T2)
                      		 
           
              
          F2+H2  2HF 
                      		    
          1.8 ×1036
                      		    
          1.9 ×1032
                      		 
           
              
          Cl2+H2 2HCl 
                      		    
          9.7 ×1012
                      		    
          4.2 ×1011
                      		 
           
              
          Br2+H2 2HBr
                      		    
          5.6 ×107
                      		    
          9.3 ×106
                      		 
           
              
          I2+H2 2HI
                      		    
          43
                      		    
          34
                      		 
          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，X2的平衡轉化率逐漸降低     b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                      d. HX的還原性逐漸
          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
           ①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率v (H2)=__________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
          b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          c．該反應為放熱反應
          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                     、               。
           
          

			
          
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