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寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應(yīng)，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水。_________。

（2）溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物。______________________________________。

（3）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃（PO₄）₂的溶解度比CaHpO₄的 溶解度小。將0.05mol·L^－1Ca（H₂PO₄）₂溶液與0.15mo1·L^－1NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進行反應(yīng)。_________________。

（1）高錳酸鉀在堿性溶液中與亞硫酸鉀反應(yīng)，生成錳酸鉀和硫酸鉀及水。_________。

（2）溴化亞鐵溶液久置于空氣中，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S褐色，并在容器底部出現(xiàn)黃褐色沉淀物。______________________________________。

（3）已知Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃（PO₄）₂的溶解度比CaHpO₄的 溶解度小。將0.05mol·L^－1Ca（H₂PO₄）₂溶液與0.15mo1·L^－1NaOH溶液等體積混合，攪拌后充分進行反應(yīng)。_________________。

請回答下列問題：

(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、____________、____________。

(2)實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)C中的現(xiàn)象是________________________，E裝置的作用是______________________。

(4)按下圖所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3 g，則原樣品中Na₂SO₃的純度為___________(精確到0.1%)。

(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)___________操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)該操作則測定的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點燃___________處酒精燈(填裝置字母)。

(二)下列有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作及安全知識的敘述，不正確的是_________(填序號)。

A.用托盤天平稱取10.55 g干燥的NaCl固體

B.附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌

C.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液

D.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質(zhì)

E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

F.切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰

H.用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

I.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

J.配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分