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				將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中.向兩極分別通入CH4和O2.即構(gòu)成CH4燃料電池.已知通入CH4的一極.其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O;通入O2的另一極.其電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-===4OH-.下列敘述不正確的是   A.通入CH4的電極為負(fù)極   B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)   C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)   D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是
          A．通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                
          B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)   
          D．該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子
           
          

			
          
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          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
          A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          

			
          
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          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32- 
+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
          


          A．通入CH4的電極為負(fù)極                  B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)  D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          


           
          

			
          
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          將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（        ）
          


          A.通入CH4的電極為負(fù)極                   
B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C.燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)  D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH
          


           
          

			
          
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