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				用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28．3 g.最終得到沉淀1．6 g.則原混合物中FeS的質(zhì)量可能是   A．4．4 g          B．7．8 g   C．13．5 g         D．17．6 g			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

          （1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是
          ACD
          ACD
          ；
          A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
          （2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：
          4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
          4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
          ；
          （3）過程③中，需加入的物質(zhì)是
          Fe
          Fe
          ；
          （4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
          蒸發(fā)皿、玻璃棒
          蒸發(fā)皿、玻璃棒
          ；
          （5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
          C
          C
          （填選項序號）；
          A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
          （6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
          促進Fe3+的水解
          促進Fe3+的水解
          ；
          （7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
          ①用分析天平稱取2.700g樣品；
          ②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
          ③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
          則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
          31.1%
          31.1%
          ．（假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）
          

			
          
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