含有相同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是

(  )

A. 質(zhì)量比為2∶1的SO₂和O₂

B. 9g水和22gCO₂

C. 2gNO和9.8gH₂SO₄

D. 物質(zhì)的量相同的H₂SO₃和H₃PO₄

(  )

A. 質(zhì)量比為2∶1的SO₂和O₂

B. 9g水和22gCO₂

C. 2gNO和9.8gH₂SO₄

D. 物質(zhì)的量相同的H₂SO₃和H₃PO₄

含有不同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是

1. A.
   質(zhì)量比為2∶1的SO₂和O₂
2. B.
   9g水和22gCO₂
3. C.
   12gNO和9.8gH₂SO₄
4. D.
   物質(zhì)的量相同的H₂SO₄和H₃PO₄

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA₂D的分子構(gòu)型為____________。

（3）某藍色晶體，其結(jié)構(gòu)特點是X²⁺、X³⁺離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC^-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體

結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg^2＋周圍和它最鄰近且等距離的O^2-有__________________個。

（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃^2－的物質(zhì)的量為         __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為        _______    ，計算過程如下：