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				關(guān)于m g H2和n g He的下列說(shuō)法中.正確的是  A.同溫同壓下.H2與He的體積比為m∶2n   B.同溫同壓下.若m=n.則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1  C.同溫同壓下.同體積時(shí).H2與He的質(zhì)量比＞1  D.同溫同壓下.H2與He的密度比為1∶2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．

          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol?1
          ．
          （2）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
          C
          C
          ．
          A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          ．
          （4）溫度降低，平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v （H2）=
          0.225mol/（L．min）
          0.225mol/（L．min）
          ．
          （6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          C
          C
          ．
          A．升高溫度                      B．加入催化劑
          C．將H2O（g）從體系中分離          D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          

			
          
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