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				25．水煤氣 (主要成分:CO.H2 ) 是重要燃料和化工原料.可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:  C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g),△H =+131.3kJ•mol-1  (1)某溫度下.四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng).各容器中炭足量.其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.          容器編號(hào)      c(H2O)/mol·L-1      c(CO)/mol·L-1      c(H2)/mol·L-1      V正.V逆比較          I      0.06       0.60       0.10       V正=V逆          II      0.06      0.50      0.40      ?          III       0.12        0.40       0.80      V正<V逆          IV      0.12      0.30      ?      V正=V逆         (2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器.恒溫恒壓下.向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O).發(fā)生上述反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí).容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為  ,向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將  (填 “增大 .“減小 .“不變 ).再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為    .   + O2,△H = -110.5kJ·mo1-1      CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ·mo1-1      H2 (g) + O2 (g) =H2O (g),△H = -241.8kJ·mo1-1  那么.將2.4  g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣.然后再燃燒.整個(gè)過程△H =    kJ·mo1-1  25                                                                                                                       V正 < V逆                                                                      0．40                ,1:a			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C （s）+H2O（g）═CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
          增大
          增大
          （增大/減小/不變）．
          （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
          向左移
          向左移
          （向左移/向右移/不移動(dòng)）．
          （3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
          ①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
          ②降低溫度（用虛線表示）
          （4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器編號(hào)
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
ν正、ν逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
          

          
Ⅱ
0.12
0.20

          0.6
          0.6
          		
ν正=ν逆
          

          
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正
          ＞
          ＞
          ν逆
          （5）CO和H2可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，DMFC的總反應(yīng)式為
          2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
          2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
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          （2009?廣州模擬）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
          增大
          增大
          （增大/減小/不變）．
          （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡
          向左移
          向左移
          （向左移/向右移/不移動(dòng)）．
          （3）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化：
          ①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
          ②降低溫度（用虛線表示）
          （4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器編號(hào)
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
ν正、ν逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
          

          
Ⅱ
0.12
0.20

          0.60
          0.60
          		
ν正=ν逆
          

          
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正
          ＞
          ＞
          ν逆
          （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
          2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過程的焓變?yōu)?!--BA-->
          -787.0
          -787.0
          kJ．
          

			
          
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          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
          （1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：
           C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
          為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）
          （2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

          （3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
          a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
          b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
          某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
          ①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
          ②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？
          

			
          
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          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
            
          C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①
            
          （1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：
            
             C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
            
          為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5）
            
                 （2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)①，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
            
            
          （3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
            
          a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
            
          b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
            
          某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
            
          ①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。
            
          ②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？
          

			
          
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          水煤氣是重要
            
          燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
            
          C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol－1
            
          （1）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其原因是           。
            
          （2）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
              
            
                
          容器編號(hào)
                       		      
          c(H2O)/mol·L－1
                       		      
          c(CO)/mol·L－1
                       		      
          c(H2)/mol·L－1
                       		      
          ν正、ν逆比較
                       		  
            
                
          I
                       		      
          0.06 
                       		      
          0.60 
                       		      
          0.10 
                       		      
          ν正=ν逆
                       		  
            
                
          Ⅱ
                       		      
          0.12
                       		      
          0.20
                       		      
          ________
                       		      
          ν正=ν逆
                       		  
            
                
          Ⅲ
                       		      
          0.10
                       		      
          0.20
                       		      
          0.40
                       		      
          ν正____ν逆
                       		  
           
              
          （3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣（CO、H2）。
            
          用乙醇生產(chǎn)合成氣有如下兩條路線：
            
          a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
            
          b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
            
          某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
            
          ①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。
            
          ②50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？
          

			
          
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