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（2010?啟東市模擬）在水溶液中高價(jià)金屬離子如：Fe³⁺、Al³⁺等會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，同樣二價(jià)金屬離子如Cu²⁺、Pb²⁺、Zn²⁺等離子在一定的pH范圍內(nèi)也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業(yè)污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）₂的在某溫度時(shí)的沉淀區(qū)域曲線圖

請(qǐng)回答下列問題：
（1）向一定濃度的Zn²⁺的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說法正確的是
A、一定產(chǎn)生沉淀        B、先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
C、一定不產(chǎn)生沉淀      D、可能不產(chǎn)生沉淀
（2）當(dāng)pH=6、c（Zn²⁺）=0.01mol?L^-1，Zn²⁺主要存在形式為、．
（3）向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①；②
（4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）₂]=1×10^-17，計(jì)算：當(dāng)溶液中的c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1，向溶液中加入NaOH固體，產(chǎn)生沉淀的pH，并對(duì)照該圖判斷是否真的產(chǎn)生沉淀？原因可能是什么？

（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該廠污水處理的設(shè)想．
[資料獲悉]部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Hg（OH）2
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
KSP	3.7×10-19	1.2×10-23	4×10-53

[探究思路]設(shè)想（一）：重點(diǎn)是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn²⁺、Hg²⁺．
設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）為了實(shí)現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認(rèn)為合理的是（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是．
（2）研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．

請(qǐng)回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是，抽濾的主要儀器是．
該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和．
②欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為、過濾、．

（2011?臨川區(qū)模擬）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O₂

高溫  .

2ZnO+2SO₂； 鼓風(fēng)爐中：2C+O₂

△   .

2CO  ZnO+CO

△   .

Zn+CO₂
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)�中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：，．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式．
③酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式．

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：

實(shí)驗(yàn)	主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2	向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO₄^2-中的一個(gè)O原子被S原子所替代，請(qǐng)寫出Y與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式：．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）．請(qǐng)回答下列問題：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是．（用離子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：．從圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算常溫下Zn（OH）₂的K_SP為．