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金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．反應(yīng)工藝流程如圖1：
（1）在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如圖2，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＜”“＞”“=”）理由是．
（2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下

剩余壓強(qiáng)mmHg	760	10	1	0.1
平衡時(shí)的溫度℃	2370	1700	1430	1235

真空條件對制備金屬鎂來講，可以達(dá)到的目的是：①②
（3）含鎂礦物常見的有菱鎂礦（MgCO₃）、白云石和光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O），其中KCl?MgCl₂?6H₂O屬于．
A．復(fù)鹽           B．混合物         C．配合物
（4）寫出煅燒白云石的反應(yīng)化學(xué)方程式．

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘，其過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是，操作③使用的試劑（寫化學(xué)式）．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖所示：

①上述流程中生成Mg（OH）₂沉淀的離子方程式為．Mg（OH）₂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
②實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時(shí)：；過濾時(shí)：；蒸發(fā)時(shí)：．
③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．請你完成電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式NaCl+H₂O

電解  .

NaOH+H₂↑+．

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)：；過濾時(shí)：；蒸發(fā)時(shí)：．

下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄：

反應(yīng)時(shí)間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚Y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
NiO層厚Y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

(表中a和b均為與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù))

請完成下列問題：

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是：_______________________________________。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系類型：MgO氧化膜厚Y與t屬___________型，NiO氧化膜Y′與t屬______________型（填“直線”“拋物線”“對數(shù)”或“雙曲線”等類型）。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：________________，其理由是：________________________________________________________。