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				26．  甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料.合成甲醇的主要反應(yīng)為:  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0.   Ⅰ．在一定條件下.上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡.  (1)體積不變的條件下.下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是        .  A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)   C．通入CO  D．通入H2   (2)在保證H2濃度不變的情況下.增大容器的體積.平衡            .  A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C．不移動(dòng)      作出此判斷的理由是                                                                                                                             .  Ⅱ．原料氣的加工過(guò)程中常常混有一定量CO2.為了研究不同溫度下CO2對(duì)該反應(yīng)的影響.以CO2.CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).結(jié)果表明.原料氣各組分含量不同時(shí).反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:          CO2%-CO%-H2%        0–30–70      2–28–70      4–26–70      8–22–70      20–10–70          反應(yīng)溫度/℃      225      235      250      225      235      250      225      235      250      225      235      250      225      235      250          碳轉(zhuǎn)化率(%)      CH3OH      4.9      8.8      11.0      36.5      50.7      68.3      19.0      33.1      56.5      17.7      33.4      54.4      8.0      12.0      22.6          CH4      0      0      0      0      0      0      0      0      0      0      0      0      2.8      2.8      2.8         (3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論.  結(jié)論一:在一定條件下.反應(yīng)溫度越高.碳轉(zhuǎn)化率          .  結(jié)論二:                                                                                                                                  .  (4)為了驗(yàn)證結(jié)論二.有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn).          組別      體積分?jǐn)?shù)(%)          CO      CO2      H2      N2          第1組      19.7      0.0      59.1      21.2          第2組      20.7      0.3      62.1      16.9          第3組      16.9      1.3      50.7      31.1          第4組      19.8      5.5      59.4      15.3          第5組      20.3      10.9      60.9      7.9            進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí).控制不變的因素有                .                 .                                            等.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
          Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
          （1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì) 的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線X對(duì)應(yīng)的 溫度是
           
          圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí) c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
           
          ．
          Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
          （3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ，
          （4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
           
          ．．
          （5）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
           
          離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
           
           mL 5.0moL/L NaOH 溶液．
          

			
          
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          [化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
          2013年1月9日以來(lái)，全國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺(tái)將大霧藍(lán)色預(yù)警升級(jí)至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
          （1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
           

          A、戴口罩遠(yuǎn)離煙霧B、合理開(kāi)發(fā)水電、太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進(jìn)行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
          （2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
           
          ，其主要用途有
           
          、
           
          （答兩種）．
          （3）把燃料設(shè)計(jì)成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
           
          L
          （4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
          已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
          CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
          計(jì)算液體CH30H的燃燒熱為
           

          （5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          
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          生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
          （1）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
          cd
          cd
          ．
          a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
          （2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          下列說(shuō)法正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
          （3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
          ①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v（正）＞v（逆）的理由是：
          反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          ．
          平衡時(shí)，n（CH3OCH3）=
          1.75
          1.75
          mol．
          ②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          
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          （14分）生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
          （1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是         。
          a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
          b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
          c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
          d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。
          a．汽油               b．甲醇          c．甲醛               d．乙酸 
          （3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
              
          容器
                      		    
          甲
                      		    
          乙
                      		    
          丙
                      		 
           
              
          反應(yīng)物投入量
                      		    
          1molCO  、2molH2
                      		    
          1mol CH3OH
                      		    
          2molCO、4molH2
                      		 
           
              
          CH3OH的濃度（mol/L）
                      		    
          c1
                      		    
          c2
                      		    
          c3
                      		 
           
              
          反應(yīng)的能量變化
                      		    
          放出Q1 kJ
                      		    
          吸收Q2 kJ
                      		    
          放出Q3 kJ
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)
                      		    
          K1
                      		    
          K2
                      		    
          K3
                      		 
           
              
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                      		    
          α 1
                      		    
          α 2
                      		    
          α 3
                      		 
          下列說(shuō)法正確的是               。
          a. c1 = c2     b. 2Q1 ＝ Q3    c. K1=K3     d. α2+ α3＜  100%
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
          3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
          ①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                                    。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=         mol。
          ②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
             b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      。
           
          

			
          
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          (15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
          


          


          （1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                     　                            。
          


          a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
          


          b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
          


          c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
          


          d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
          


          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                        。
          


          a．汽油          b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
          


          （3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
          


          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          


          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1molCO
  、2molH2
          
            		
  
  
          1mol CH3OH
          
            		
  
  
          2molCO、4molH2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH的濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出Q1 kJ
          
            		
  
  
          吸收Q2 kJ
          
            		
  
  
          放出Q3 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α 1
          
            		
  
  
          α 2
          
            		
  
  
          α 3
          
            		
 
          

          


          下列說(shuō)法正確的是               
。
          


          a. c1 = c2     
b. 2Q1 ＝ Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜  100%
          


          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
          


          3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
          


          ①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

          


                                    
。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=         
mol。
          


          ②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
          


          


             b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                      
。
          


           
          

			
          
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