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				26．  (1)①  ②t2 時對平衡體系降溫   (2)NaA1O2[或NaA1(OH)4].Na2SiO3  ①除去A1O2.SiO32-等雜質(zhì)  ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領(lǐng)域十分廣泛．
          （1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制�。�

          ①步驟I中反應的化學方程式為：
          4FeO?Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
          該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為
          K=
          c(CO2)8
          c(O2)7
          K=
          c(CO2)8
          c(O2)7
          ．
          ②圖1、圖2表示該反應在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：
          由圖1判斷，反應進行至t2min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          t2時對平衡體系降溫
          t2時對平衡體系降溫
          （用文字表達）．
          由圖2判斷，t2min到t3 min 的曲線變化的原因可能是
          b
          b
          （填編號）
          a．升高溫度        b．加了催化劑  c．將原料粉碎      d．縮小容器體積

          （2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是
          Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
          Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
          、
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          ．
          ①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是
          除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等雜質(zhì)
          除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等雜質(zhì)
          ．
          ②步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          ．
          

			
          
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          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、   
              
          N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
              
          （1）對反應2NO2（g）     N2O4（g）  
              
          △H=-57.2kJ·mol-1
              
          ①在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體 
              
           積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2
              
          （填“大于”、“小于”或“等于”）；
              
          ②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
              
          （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
              
             
                  
          時間（s）
                        		        
          0
                        		        
          20
                        		        
          40
                        		        
          60
                        		        
          80
                        		   
             
                  
          n（NO2）/mol
                        		        
          0.40
                        		        
          n1
                        		        
          0.26
                        		        
          n3
                        		        
          n 4
                        		   
             
                  
          n（N2O4）/mol
                        		        
          0.00
                        		        
          0.05
                        		        
          n 2
                        		        
          0.08
                        		        
          0.08
                        		   
            
                              
          ①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為            。
              
          ②該條件下平衡常數(shù)K的值為         。 
              
          ③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是         A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑   
              
          ④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，
              
          N2O4的起始的物質(zhì)的量是          。
              
          ⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
              
          則平衡時N2O4的量           0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
              
          

			
          
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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．

          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
          7
          8
          ，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
          25%
          25%
          ，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （5）實驗室制取氨氣的化學反應方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          ．
          

			
          
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          （2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)×c(N2)
          ．
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）．
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
          7
          8
          ，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
          25%
          25%
          ，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=
          0.05mol/L?min
          0.05mol/L?min
          ．
          

			
          
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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
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平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          CD
          CD
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
          

			
          
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