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				    在1atm和298K條件下.1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣.放出92.4kJ熱量.該反應(yīng)為可逆反應(yīng).反應(yīng)物不能全部變?yōu)樯晌?又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃.所以放出的熱量小于92.4kJ,    ②CEF(答2個(gè)且正確者得0.5分,全對(duì)得1分,多1個(gè)錯(cuò)誤答案扣0.5分.扣完為止).                      Pt-Rh   △                   4NH3+5O2=====4NO+6H2O K=  減小 [講評(píng)時(shí)要學(xué)生說(shuō)原因:因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng).所以升高溫度K會(huì)減小]      設(shè)充入氣體總量為1mol.氮?dú)鉃閤mol.則氫氣為(1-x)mol.  則有: 28x+2(1-x)=8.5  解得:N2:x=0.25mol H2:1mol-0.25mol=0.75mol----.----..-..    又設(shè)平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化ymol.則:      N2 + 3H2  2NH3    起始  0.25mol  0.75mol   0    變化  y mol  3ymol  2ymol    平衡  mol  2ymol----..---.-----.-..  則有: 解得:y=0.075mol -..-..   則氫氣的轉(zhuǎn)化率為:----..----------.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫(xiě)一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無(wú)影響），其原因是
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          
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