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				  在一定條件下.在一容積可變的密閉容器中.將SO2和O2混合發(fā)生反應:  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-92.3KJ/mol  0-4min時.容器氣體壓強為101KPa.反應過程中.SO2.O2.SO3的物質的量(mol)的變化如下表:          時間min      0      1      2      3      4      5      6      7      8      9          n(SO2)      2.00      1.92      1.84      1.76      1.76      1.64      1.52      1.40      1.40      1.40          n(O2)      1.00      0.96      0.92      0.88      0.88      0.82      0.76      0.70      0.70      0.70          n(SO3)      0      0.08      0.16      0.24      0.24      0.36      0.48      0.60      0.60      0.60         回答下列問題:  ①  時.反應處于平衡狀態(tài).  ②第5min時.從速率和轉化率兩個方面分析.改變的外界條件是  ,平衡向 方向移動.  ③在0.1Mpa.500℃時.起始時O2和SO2的物質的量之比的值.與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖.  在圖中畫出在相同壓強下.溫度為400℃時.起始O2和SO2的物質的量之比的值.與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線.  草酸(H2C2O4)是二元弱酸.KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL).回答下列問題.  ①當V＜10mL時.反應的離子方程式為         .  ②當V＝10mL時.溶液中HC2O4―.C2O42―.H2C2O4.H+的濃度從大到小的順序為           .  ③當V＝amL時.溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)＝2c(C2O42―)+c(HC2O4―),  當V＝bmL時.溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)＝c(C2O42―)+c(HC2O4―)+c(H2C2O4),則a  b.  ④當V＝20mL時.再滴入NaOH溶液.則溶液中n(K+) / n(C2O42-)的值將   (填“變大 .“變小 .“不變 ).原因是            .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          ；
          ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          ；
          （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
          ①負極電極反應式是：
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          ；
          ②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應的正反應為
          放熱
          放熱
          （填“吸”或“放”）熱反應；
          ②實驗2中，平衡常數(shù)K=
          1
          6
          1
          6
          ；
          ③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強
          使用了催化劑；加大了壓強
          （答一種情況即可）；
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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