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I、恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）=．
（4）原混合氣體中，a：b=．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=．
②這時(shí)反應(yīng)向進(jìn)行，因?yàn)椋?!--BA-->．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是．

（2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．溫度升高，則K值．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：．
（3）若平衡時(shí)，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L
Ⅲ．已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)為．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為．（lg5=0.7）

（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
實(shí)驗(yàn)步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組別	C（NaOH）/mol?L-1	時(shí)間/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列問題：
（1）完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有、．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越②．
（3）結(jié)論②的理論解釋是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是．

實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

化合物	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/g?cm-3	沸點(diǎn)/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

請(qǐng)回答有關(guān)問題．
I乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）反應(yīng)時(shí)加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是．
Ⅱ乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是．
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器A、B的名稱分別為．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在左右．
Ⅲ計(jì)算產(chǎn)率
稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為．

（2008?開封一模）t℃時(shí)，將2mol N₂和1mol H₂通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH₃的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂的同時(shí)消耗3n mol H₂
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N₂的同時(shí)消耗2n mol NH₃
F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并能提高N₂轉(zhuǎn)化率的是：
A．向容器中通入少量N₂
B．向容器中通入少量H₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N₂、H₂、NH₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是．
（5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N₂的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．請(qǐng)通過計(jì)算證明你的結(jié)論．．