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				9．某溫度下.向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3.當反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%.則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡常數(shù)為  A．3.2×103mol-1·L         B．1.6×103mol-1·L  C．8.0×102mol-1·L         D．4.0×102mol-1·L			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          ；
          ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          ；
          （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
          ①負極電極反應(yīng)式是：
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          ；
          ②某同學利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
          ②實驗2中，平衡常數(shù)K=
          1
          6
          1
          6
          ；
          ③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強
          使用了催化劑；加大了壓強
          （答一種情況即可）；
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          
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