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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應物投入量
1molCO.2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          ①容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是
          2P甲等于2P乙且大于P丙
          2P甲等于2P乙且大于P丙

          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
          90.8
          90.8

          ③畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（標出p1、p2，且p1＜p2）．
          ④在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
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          50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 (    )
          


          A．等于0.90
mol                           
B．等于0.45 mol
          


          C．小于0.45
mol                           
D．大于0.45 mol、小于0.90
mol
          


           
          

			
          
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          90℃時水的離子積KW＝3.8×10-13，該溫度時純水的pH值

          1. A.
            等于7
          2. B.
            小于7
          3. C.
            大于7
          4. D.
            無法確定
          

			
          
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          50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 (    )
          A．等于0.90 molB．等于0.45 mol
          C．小于0.45 molD．大于0.45 mol、小于0.90 mol
          

			
          
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          50 mL 18 mol·L-1硫酸溶液中，加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

          1. A.
            等于0.90 mol
          2. B.
            等于0.45 mol
          3. C.
            小于0.45 mol
          4. D.
            大于0.45 mol、小于0.90 mol
          

			
          
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