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電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有；
（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）溶液；
（3）寫(xiě)出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；．

（2013?濰坊模擬）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)．步驟有①粗鹽的提純、②電解飽和食鹽水．具體流程如下：
第一步：粗鹽（含S

O

2- 4

、Ca2+、Mg2+、K+）的提純．

請(qǐng)回答：
（1）試劑丙的化學(xué)式為，目的是除去溶液B中的 （寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：．
（3）溶液E中含有的離子是（寫(xiě)離子符號(hào)）．
第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲．


請(qǐng)回答：
（4）設(shè)備II內(nèi)火焰的顏色是．其化學(xué)反應(yīng)為．
（5）設(shè)備Ⅰ中電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH值為13．若以電解100mL．溶液計(jì)算（忽略溶液體積的變化），此時(shí)陰極產(chǎn)生氣體的體積是mL．若恢復(fù)原溶液的成分和濃度，需要加入（物質(zhì)名稱）g．
（6）若粗鹽不經(jīng)過(guò)第一步的提純，直接進(jìn)入第二步中的設(shè)備I，設(shè)備I中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、．

海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg²⁺）

試回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中加入以下物質(zhì)，最后使溶液呈中性．
①過(guò)量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過(guò)量的NaOH溶液、④過(guò)量的BaCl₂溶液則，加入的順序是．
（2）寫(xiě)出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式、．
（3）①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式．

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有；
（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）溶液；
（3）寫(xiě)出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式；
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時(shí)：．
過(guò)濾時(shí)：．
蒸發(fā)時(shí)：．