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				4．已知IO3- 在通常情況下是比較穩(wěn)定的.而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性.下列離子在酸性條件下可被其氧化的有(  )  A．Fe3+     B．F-      C．ClO3-     D．I-			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知IO3-在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某具有還原性的物質(zhì)時(shí)，+5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘．下列離子在酸性條件下可被其氧化的是（　�。�
          

			
          
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          已知IO3-在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某具有還原性的物質(zhì)時(shí)，+5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘．下列離子在酸性條件下可被其氧化的是（ ）
          A．Fe3+
          B．F-
          C．NO3-
          D．I-
          

			
          
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          已知IO3-在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某具有還原性的物質(zhì)時(shí)，+5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘．下列離子在酸性條件下可被其氧化的是（　　）
          A．Fe3+B．F-C．NO3-D．I-
          

			
          
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          已知IO3-在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某具有還原性的物質(zhì)時(shí)，+5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘．下列離子在酸性條件下可被其氧化的是

          1. A.
            Fe3+
          2. B.
            F-
          3. C.
            NO3-
          4. D.
            I-
          

			
          
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          鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
          ①TiO2+2Cl2+2C
           1173K 
          .
           
          TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mg
           1220～1420K 
          .
           
          Ti+2MgCl2回答下列問(wèn)題：
          （1）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．
          ①TiCl4為
           
          晶體．②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
           
          雜化．
          ③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價(jià)為
           
          ，中心離子配位數(shù)為
           
          ．
          

			
          
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