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（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)； c₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．a(chǎn)．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反
應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)
②表達(dá)式K=，
升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=．
③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol?L^-1）的變化：
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)； c ₁數(shù)值0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
a．增加水蒸氣     b．降低溫度
c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=．
②降低溫度，該反應(yīng)K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是；．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol/（L?min）
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．