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紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO?Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為．
②圖1、圖2表示該反應在t₁時達到平衡、在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖1判斷，反應進行至t₂min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）．
由圖2判斷，t₂min到t₃ min 的曲線變化的原因可能是（填編號）
a．升高溫度        b．加了催化劑  c．將原料粉碎      d．縮小容器體積

（2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是、．
①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是．
②步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：．

在密閉容器中進行可逆反應：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡移動（填寫“向正方向”或“向逆方向”或“不”，下同），反應混合物的顏色．
（2）通入CO₂氣體，平衡移動，反應混合物的顏色，CO的轉(zhuǎn)化率．（填寫“增大”或“減少”或“不變”）
（3）加入催化劑，平衡移動．
（4）升高溫度，平衡移動，平衡常數(shù)（填寫“增大”或“減少”或“不變”）

如圖表示溫度、壓強對平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影響，Y軸是指（　�。�

（2011?廣東模擬）為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是：
CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
則正極發(fā)生的反應是；放電時，H⁺移向電池的（填“正”或“負”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李應該選用的試劑是．

（2008?天津）對平衡體系CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，為了減小溫室效應的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是（　�。�