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				對(duì)平衡CO2 .△H=-19.75KJ/mol.為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度.應(yīng)采用的方法是   A.升溫增壓   B.降溫減壓   C.升溫減壓   D.降溫增壓			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
          （1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．以下試劑中可用來(lái)區(qū)別C、D兩種氣體的是______．
          ①酸性高錳酸鉀溶液　 ②溴水　 ③澄清石灰水　 ④品紅溶液
          （2）若A是一種黑色氧化物，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是氣體，反應(yīng)的離子方程式是______當(dāng)生成1molC時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是______．
          （3）若A是一種雙原子分子，B是一種乳狀物，得到的C、D混合物化學(xué)式分別是______．
          （4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反應(yīng)中A%隨溫度和壓強(qiáng)的改變?nèi)缦拢?br/>
          下列判斷正確的是______．
          ①a+b＜c+d+e　　　　　　　　　�、谡磻�(yīng)是吸熱反應(yīng)
          ③加入物質(zhì)D對(duì)平衡沒(méi)有影響　　 ④增大加強(qiáng)時(shí)平衡左移，平衡常數(shù)減小．
          

			
          
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          在500℃時(shí)，2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。
          

          改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對(duì)平衡的影響　　　　　　   SO2的轉(zhuǎn)化率
          

          （1）增大O2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          （2）增大SO2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （3）減小SO3濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （4）同等倍數(shù)增大
          

          各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

          （5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

           
          

          

			
          
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          在500℃時(shí)，2SO2+O2ƒ2SO3(g)的平衡體系里，若只改變下列條件，請(qǐng)把影響結(jié)果填入下表。
          

          改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對(duì)平衡的影響　　　　　　   SO2的轉(zhuǎn)化率
          

          （1）增大O2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   
          

          （2）增大SO2濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （3）減小SO3濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （4）同等倍數(shù)增大
          

          各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

          （5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    
          

          （7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
          

           
          

          

			
          
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          在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．對(duì)該反應(yīng)描述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
          反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
          反應(yīng)②：平衡常數(shù) K2=
          [H2]?[CO2]
          [CO]?[H2O]

          （1）K1的表達(dá)式：K1=
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          C(H2)C(CO)
          C(H2O)
          ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          CO+H2OH2+CO2
          CO+H2OH2+CO2
          ．
          （2）在恒容時(shí)，對(duì)反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A．容器中壓強(qiáng)不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
          C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
          （3）將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
          

          
3
T
a
b
c
d
t
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ；
          （Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為
          D
          D
          （填序號(hào)）
          A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
          C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
          （Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)②，當(dāng)升高溫度時(shí)K2
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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