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				紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).  根據(jù)上圖回答下列問題:   (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式                              .  (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式                              .上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng).溫度T1時(shí).在密閉容器中加入0.80molPCl5.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol.其分解率α1等于         ,若反應(yīng)溫度由T1升高到T2.平衡時(shí)PCl5的分解率為α2.α2       α1(填“大于 .“小于 或“等于 ).  (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行.先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3.然后降溫.再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是                           .  (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝         .P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4      △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ).  (5)PCl5與足量水充分反應(yīng).最終生成兩種酸.其化學(xué)方程式是             .  答案:1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):△H=-241.8kJ·mol-1   -285.8 285.5			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（?? ）
          A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
          B．反應(yīng)2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱　ΔH＝－798 kJ/mol
          C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
          D．其他條件不變，對(duì)于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小
           
          

			
          
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          紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是
          

          

          [     ]
          A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成 
          B．反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H= - 798 kJ/mol
          C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol 
          D．其他條件不變，對(duì)于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小 
          

			
          
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          紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)．已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
          據(jù)圖回答下列問題
          （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
          2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
          2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
          ；
          （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
          ；
          上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
          25%
          25%
          ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2
          大于
          大于
          α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
          （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
          因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
          因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
          ；
          （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
          -399kJ/mol
          -399kJ/mol
          ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
          等于
          等于
          △H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
          根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
          根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
          ．
          

			
          
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          紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖回答下列問題．

          （1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
          ；
          （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
          PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
          ；溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
          25%
          25%

          （3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
          -399kJ?mol-1；
          -399kJ?mol-1；
          ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
          等于
          等于
          △H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．
          

			
          
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