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				由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                   .  若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的 △H=            kJ·mol-1.氫氣的燃燒熱為            kJ·mol-1.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
          途徑Ⅱ先制成水煤氣：
          C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
          請回答下列問題：
          （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
          等于
          等于
          （填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
          （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
          則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80kJ?mol-1
          -80kJ?mol-1
          ．
          Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
          22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
          -483.6kJ/mol
          -483.6kJ/mol
          ．
          

			
          
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          依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
          （1）已知：
          Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
          2Al（s）+
          3
          2
          O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

          （3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
           
           （填字母）．
          A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
          C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
          （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時，放出熱量241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）寫出乙醇在催化劑下催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，構(gòu)成氫氣燃料電池．通入O2的一極，其電極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O=4OH-；通入H2的一極，其電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          
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          （1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
          -573.6kJ/mol
          -573.6kJ/mol
          ，氫氣的燃燒熱為
          286.8kJ/mol
          286.8kJ/mol
          ．
          （2）在火箭推進器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
          N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
          N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
          ①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼
          ，過氧化氫
          H-O-O-H
          H-O-O-H

          ②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-814KJ/mol
          ．
          

			
          
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