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				已知:  H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ.下列說法正確的是( )   A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量  B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ  C．在相同條件下.1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量  D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2009?北京）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　　）
          

			
          
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          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）a、b、c分別代表的意義
          a．
          破壞1molH2和
          1
          2
          mol O2中化學鍵所吸收的能量
          破壞1molH2和
          1
          2
          mol O2中化學鍵所吸收的能量
          ，b．
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
          ，c．
          反應熱
          反應熱
          ；
          （2）該反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”），△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
          2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
          則△H1
          ＞
          ＞
          △H2，Q1
          ＜
          ＜
          Q2（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          
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          （2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
          I、催化重整制氫
          以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
          CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
          已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
          CO
          CO
          的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
          +131kJ/mol
          +131kJ/mol
          ．
          Ⅱ、金屬置換制氫
          （1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
          當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
          當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止
          ．
          （2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
           Fe3O4+4H2↑
          ．
          III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
          CD
          CD

          A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
          B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
          C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
          D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
          Ⅳ、配位氫化物制氫
          在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
          NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
          ．
          將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
          防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
          防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
          ．
          

			
          
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          某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
          請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：
          

          


          
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
未測定
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
           
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
           
          ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
           
          ．
          a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化
          ①若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化學反應式為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
          1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
           
          ．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，其原因是
           
          ．
          ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為
           
          ．
          ③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
          已知該反應的△H＞0，判斷該設想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：
           
          ．
          

			
          
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