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（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為

        （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為

        （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：

（12分）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據是                        。

(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂=         時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：              。

（8分） 某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1 鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是        、        。

（2）他們記錄的實驗數據如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質的密度均為1g·cm^-3。

計算完成上表。△H=         

（3）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應所用NaOH溶液的濃度應為        mol/L。