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（2011?豐臺區(qū)二模）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示．已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質，G是金屬單質．F的相對分子質量比D大16（部分反應物、生成物未列出）．反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，反應②為化合反應．

請回答：
（1）工業(yè)上反應①在（填工業(yè)設備名稱）中進行，反應①的化學方程式為．
（2）將反應②設計成原電池，正極的反應式為．
（3）將E滴入沸水中的離子方程式為．
（4）實驗室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是，簡述原因．
（5）寫出H溶液和過氧化鈉反應的化學方程式．

（2010?大連二模）下列框圖中涉及的物質是中學化學常見的．其相互轉化關系如圖所示．已知：單質A在單質G中能燃燒，其產(chǎn)物溶于水得L；固體單C可以在B中燃燒；A、B、G通常為氣態(tài)單質．請回答有關問題：
（1）寫出B、L的名稱：B、L；寫出F在工業(yè)上的任何兩點用途．
（2）寫出③的化學方程式．
（3）說出形成單質C的元素在元素周期表的位置，第周期，第族．
（4）將E通入到某種棕黃色的溶液中也有L、F生成．其反應的離子方程式為．
（5）寫出④反應的化學方程式．

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄?7H₂O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7一3.7
Fe（OH）₂：7.6一9.6
Zn（OH）₂：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應選用，其理由是
②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應選用，其理由是 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質
⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時的反應方程式． 
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．則Zn（OH）₂沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：（任寫一個）．

（2009?合肥二模）有機物A、B、C分子式均為C₅H₈O₂，有關的轉化關系如圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH₃）₂OH完全反應；B為五元環(huán)酯．

已知：CH₃-CH=CH-R

NBS

CH₂Br-CH=CH-R
請完成下列問題：
（1）寫出I中所含官能團的結構簡式．G中所含官能團的名稱．
（2）B的結構簡式為．
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示），并注明反應類型D→C；（反應）E→F（只寫①條件下的反應）．（反應）

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是；元素F在周期表中的位置．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B₂D₂電子式為，其固體時的晶體類型是．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是．
①C₄屬于一種新型的化合物
②C₄沸點比P₄（白磷）低
③lmol C₄氣體轉變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量
④C₄與C₂互為同素異形體
⑤C₄穩(wěn)定性比P₄（白磷）差
⑥C₄屬于原子晶體
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C₄與C₂互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為，其空間構型為．
（5）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：
（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A₂D₂極為相似．對此以下說法正確的是．
a．E₂F₂的結構式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結構相似，熔沸點：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應的化學方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：．