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一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑[如MnO₂，KMnO₄，KClO₃，K₂Cr₂O₇，Ca(ClO)₂等]氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣．

現(xiàn)將A g漂粉精(過量)放入B L c mol/L的濃鹽酸中反應(yīng)，欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，需要測定反應(yīng)生成Cl₂的質(zhì)量m或體積V．

(1)在圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測量Cl₂的裝置(不含Cl₂發(fā)生裝置)：

①測定Cl₂的質(zhì)量時(shí)各儀器接口的連接順序?yàn)開_______；

②測定Cl₂的體積時(shí)可選擇的儀器有________(填編號)．

(2)兩種測量Cl₂的方法，從操作上選擇哪一種更簡便________．

(3)若選擇測量Cl₂體積，則讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①________，②________，③________．

(4)若選擇測量Cl₂的質(zhì)量時(shí)結(jié)果測出的m偏大，則可能性的原因是(至少寫兩點(diǎn))：①________，②________．

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是                          ；

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　             

B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒　             

D．碳與熱濃H₂SO₄

（2）寫出SO₂氣體通入A中的離子反應(yīng)___________________________________________；

（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

 方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去

 方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；

（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                                         。

（5）下圖為SO₂ 的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

儀器A名稱             ，圖中的裝置錯(cuò)誤的是       (填“A、B、C、D”的一個(gè)或多個(gè))

該裝置氣密性檢查的操作是                                                   

                                                                           。

A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g                                      D.無法計(jì)算