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現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們．回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出C₂A₄的電子式．C₂A₄的水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C₂A₄最多可以與mol HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C₂A₄和A₂D₂ 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C₂A₄和A₂D2 既具有氧化性又具有還原性的原因．
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過程：，該化合物與CA₃和A₂D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->（用化學(xué)式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結(jié)構(gòu)式，CA₃、A₂D、EA₃的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->（用化學(xué)式表示）．

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實(shí)驗(yàn)室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應(yīng)在該溶液中應(yīng)加入適量．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量 0.5mol．L-1BaCl2 0.5mol．L-1BaCl2 ．	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） ．	若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2， 若溶液紫色（或橙色）褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2， 若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2 若溶液紫色（或橙色）無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2 ．

③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是．
④如何檢驗(yàn)裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無FeO？寫出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：．

金屬和非金屬與人類生活、生產(chǎn)密不可分．
（1）我國(guó)多使用鐵鍋炒菜，鐵鍋在條件下易生銹．
（2）清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（填字母）．
A．鋁不易被氧化
B．鋁的金屬活動(dòng)性比較弱
C．鋁表面的氧化膜具有保護(hù)作用
（3）如圖為金屬與過量鹽酸反應(yīng)的關(guān)系圖，其中A、B兩條直線分別代表鎂、鐵、鋅三種金屬中的兩種．A代表的是（填元素符號(hào)）；寫出B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料．請(qǐng)回答：
①硅元素屬于填金屬或非金屬）元素，在地殼中硅元素的含量?jī)H次于元素．
②硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為．
③工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2R↑，則R的化學(xué)式為，反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)（填寫“升高”或“降低”）．
④生產(chǎn)高純硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空氣中極易燃燒，燃燒時(shí)可觀察到有紅色火焰和白色煙，生成物為二氧化硅、氯化氫和氯氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2013?無錫一模）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl?yMgCl₂?zH₂O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．
②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．

（2013?和平區(qū)二模）四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃，金屬錫的熔點(diǎn)為231℃．裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO₂，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．請(qǐng)回答下列各問題．

（1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見．
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（2）H中反應(yīng)的離子方程式：；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）C、D中的試劑分別是、．
（4）儀器A、B的名稱分別是、，F(xiàn)的作用是．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，加熱溫度應(yīng)大于℃，待即可停止加熱．
（6）已知四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為．
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是．