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				(2002年全國高考理綜試題)在25℃.101 kPa條件下.將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中.使其完全燃燒.干燥后.恢復至原來的溫度和壓強.   (1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中.V(CO)=   L.V(H2)=       L.  (2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)∶V(H2)=   .  (3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說法或表示正確的是（　�。�
          
                
          A、將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa時．1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ．則：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
          ②CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
          B、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ?mol -1
          C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量
          D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1mol CH3OH（g）燃燒生成CO2和H2O（l）放出的熱量應大于192.9 kJ
          

			
          
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          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是(　　)
          


          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
          


          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          


          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
          


          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（    ）
            
          A.CH3OH（l）＋O2（g）====CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1
            
          B.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1 452 kJ·mol-1
            
          C.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－725.8 kJ·mol-1
            
          D.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋1 452 kJ·mol-1
          

			
          
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