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				3.2 g銅與過量硝酸(8 mol·L-1.30 mL)充分反應(yīng).硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO.反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol,則此時溶液中所含NO為     mol   A.0.2+a           B.0.1+a   C.0.05+a           D.a			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          6.4 g銅與過量的硝酸(8 mol·L－1　60 mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為n mol，此時溶液中所含NO－3的物質(zhì)的量為
          

          

          A．
          		

          0.28 mol
          

          

          B．
          		

          0.31 mol
          

          

          C．
          		

          (n＋0.2)mol
          

          

          D．
          		

          (n＋0.4)mol
          

          

          

			
          
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          現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3•10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2     ⑤NaHSO4  固體    ⑥Ba(OH)2 固體    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al2(SO4)3 
              
          （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號) 
              
             
                  
          分類標準
                        		        
          能導(dǎo)電的物質(zhì)
                        		        
          電解質(zhì)
                        		        
          非電解質(zhì)
                        		   
             
                  
          屬于該類的物質(zhì)
                        		                                       
            
              
          （2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     。
              
          （3）⑩在水中的電離方程式為                               ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為                      。
              
          （4）區(qū)別⑦和⑨的方法是    ，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是       
              
          （5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+  8H2O
              
          上述反應(yīng)的離子方程式                   ，還原產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）。
              
          體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有                           ， 標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為                      ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為    。
              
          （6）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為                
              
          （7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為                                     。
              
          （8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，請回答下列問題：
              
          a應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體______g。
              
          b配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、________、________、________。
              
          c實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________       
              
          A．加水時超過刻度線                   B．洗滌液未移入容量瓶
              
          C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥         D．定容時俯視刻度線
              
          

			
          
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          “氫能”將是未來最理想的新能源．
          

          Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為________．(填序號)
           

          A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
           

          B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
           

          C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
           

          D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
           

          Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
           

          ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr
           

          ②2HBr＋HgHgBr2＋H2
           

          ③HgBr2＋________________
           

          ④2HgO2Hg＋O2↑
           

          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________．
           

          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________．
           

          Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)
           

           

          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           

          反應(yīng)①________；反應(yīng)②________．
           

          此法制取氫氣的最大優(yōu)點是________．
           

          Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃時，K＝1．
           

          (1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)
           

          (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，則：
           

          ①當x＝5.0時，上述平衡向________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進行．
           

          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________．
           

          (3)在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
           

          Ⅴ．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
           

          (1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是________；
           

          (2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體________g；
           

          (3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
           

          ①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分是________，其物質(zhì)的量之比是________；
           

          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20％殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式
           

          

          

			
          
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          堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
          

          　　步驟一：廢銅屑制硝酸銅
          

          如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
          

          

          　　步驟二：堿式碳酸銅的制備
          

          向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
           

          完成下列填空：
           

          1．寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式．
           

          2．上圖裝置中NaOH溶液的作用是________．反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有________(填寫化學(xué)式)．
           

          3．步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是________．
           

          4．步驟二的濾液中可能含有CO32－，寫出檢驗CO32－的方法．
           

          5．影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________．
           

          6．若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是________． 

          

          

			
          
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          堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

          Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
          方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
          方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
          方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
          Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
          ①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
          ②水浴加熱至70 ℃左右
          ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
          ④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
          請回答下列問題：
          (1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

          (2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
          (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
          (4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
          (5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
          (6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
          方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
          方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
          ①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
          ②配平化學(xué)方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O
          

			
          
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