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				由Fe2O3.Fe.CuO.C.Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末.取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)      (1)取少量溶液X.加入過(guò)量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上層清液.通入CO2.無(wú)明顯變化.說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是              .  (2)Z為一種或兩種氣體:  ①若Z只為一種氣體.試劑a為飽和NaHCO3溶液.則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                                                       .  ②若Z為兩種氣體的混合物.試劑a為適量水.則Z中兩種氣體的化學(xué)式是      .  (3)向Y中通入過(guò)量氯氣.并不斷攪拌.充分反應(yīng)后.溶液中的陽(yáng)離子是                           .  (4)取Y中的溶液.調(diào)pH約為7.加入淀粉KI溶液和H2O2.溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2 mol I-時(shí).共轉(zhuǎn)移3 mol電子.該反應(yīng)的離子方程式是          .  (5)另取原樣品.加入足量稀硫酸充分反應(yīng).若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體.則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)          .  答案: (1)Al   (2)① C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O  ②  NO CO2    (3)Cu2+  Fe3+  H+    (4)2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2  (5)CuO.C; CuO.C.Fe2O3  點(diǎn)撥:無(wú)機(jī)推斷題為主體的綜合題.主要考查金屬單質(zhì).金屬氧化物.非金屬單質(zhì)的性質(zhì).本題綜合性強(qiáng).涉及知識(shí)面廣.難度較大.  解決問(wèn)題的基本出發(fā)點(diǎn)是:能與Fe2O3.Fe.CuO.C.Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸,如果是濃硫酸.可以與Fe.C.Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).濃硫酸被還原為SO2.C被氧化為CO2, Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸.則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同.無(wú)論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3.CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽.  ⑴ 無(wú)論加什么濃酸.溶液X中都可能含有Fe3+.Cu2+.Al3+三種金屬陽(yáng)離子.向溶液X中加入過(guò)量的NaOH溶液.可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出.如果有Al3+.則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子, 如果上層清液.通入CO2后.會(huì)發(fā)生反應(yīng).產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3.  AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 與題目中“取上層清液.通入CO2.無(wú)明顯變化. 不相符.所以.可以肯定溶液X中沒(méi)有AlO2-.樣品中沒(méi)有Al.  ⑵ 有了前面的分析.設(shè)問(wèn)⑵就比較容易解決了,  ⑶ 向溶液X中加過(guò)量Fe粉.得Y溶液和兩種固體.且一種固體為紅色(Cu).另一種就是過(guò)量的Fe粉.這個(gè)過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng):Cu2++Fe = Cu+Fe2+.  向Y溶液中通入過(guò)量氯氣.并不斷攪拌.會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):  Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cl2+H2O?HCl+HClO ,   充分反應(yīng)后.溶液中的陽(yáng)離子是:Cu2+.Fe3+ .H+(特別注意沒(méi)有了Fe2+).    ⑷ 取Y中的溶液.調(diào)pH約為7.加入淀粉KI溶液和H2O2.溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2 mol I-時(shí).共轉(zhuǎn)移3 mol電子.定量計(jì)算方程式的書寫.依據(jù)信息“當(dāng)消耗2 mol I-時(shí).共轉(zhuǎn)移3 mol電子 參加反應(yīng)的還原劑的量比:轉(zhuǎn)移3 mol電子其中2 mol 來(lái)自I-.令外1 mol電子來(lái)自Fe2+.這樣才能寫書方程式:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2    ⑸ 設(shè)問(wèn)⑸的目的是推測(cè)樣品可能的組合.根據(jù)前面四步設(shè)問(wèn)知道.樣品中一定沒(méi)有Al,一定有CuO和C.不能確定是否有Fe和Fe2O3 .加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu .那么排除Fe . 符合整個(gè)設(shè)問(wèn)的組合只有兩種為:CuO.C ,CuO.C.Fe2O3 .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

          （1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）
          Al
          Al
          ．
          （2）Z為一種或兩種氣體：
          ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
          C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
          NO、CO2
          NO、CO2
          ．
          （3）向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）
          Cu2+、Fe3+、H+
          Cu2+、Fe3+、H+
          ．
          （4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
          2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2
          ．
          （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）
          CuO、C；CuO、C、Fe2O3
          CuO、C；CuO、C、Fe2O3
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          由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）以初步確定其成分．
          精英家教網(wǎng)
          （1）取少量溶液A，加入過(guò)量氨水，有沉淀生成．過(guò)濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是
           
          （填化學(xué)式）．
          （2）寫出反應(yīng)Ⅰ中同時(shí)生成兩種氣體甲和乙的化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）寫出反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式
           
          ．
          （4）氣體甲和乙經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)后溶液中增加的一種離子是
           
          （用離子符號(hào)表示）．
          

			
          
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          （2011?棗莊模擬）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

          （1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是
          Al
          Al
          ．（填化學(xué)式）
          （2）如何檢驗(yàn)Y中的金屬陽(yáng)離子
          取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
          取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
          ．
          （3）Z為一種或兩種氣體：
          ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
          C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
          NO、CO2
          NO、CO2
          ．
          （4）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是
          Cu2+、Fe3+、H+
          Cu2+、Fe3+、H+
          _．（填寫離子符號(hào)）
          （5）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
          2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
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          （12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：
          (1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。
          (2)Z為一種或兩種氣體： 
             ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
             ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________
          (3)向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))________________。
          (4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
          (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________________________。
          

			
          
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          由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）
          


                
          


          (1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）           
▲               。
          


          (2)Z為一種或兩種氣體：
          


          ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                  
▲                 。
          


          ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是    ▲     。
          


          (3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）
          


                     
▲               。
          


          (4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是          ▲      。
          


          (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）       
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