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				  為測試一鐵片中鐵元素的含量.某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):  方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中.測得生成氫氣的體積為580 mL,  方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中.將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol·L-1  的KMnO4溶液滴定.達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00 mL KMnO4溶液.  請回答下列問題:  (1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):  □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O  (2)在滴定實驗中不能選擇  式滴定管.理由是   ,  (3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算.鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為  和    ,(鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計)  (4)若排除實驗儀器和操作的影響因素.試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.  ①方案一  (填“準(zhǔn)確 “不準(zhǔn)確 “不一定準(zhǔn)確 ).理由是  ,  ②方案二  (填“準(zhǔn)確 “不準(zhǔn)確 “不一定準(zhǔn)確 ).理由是  .  解析:  (1)2   10   8    5    2    1    8  (2)堿    KmnO4是強(qiáng)氧化劑.它會腐蝕乳膠管  (3)     (4)  ①不一定準(zhǔn)確  如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬.會導(dǎo)致結(jié)果偏高,鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解.但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物.會導(dǎo)致結(jié)果偏低,如果上述情況均不存在.則結(jié)果準(zhǔn)確  ②不一定準(zhǔn)確  如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬.生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化.會導(dǎo)致結(jié)果偏高,如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物.生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化.會導(dǎo)致結(jié)果偏低,如果上述情況均不存在.則結(jié)果準(zhǔn)確  注:本小題屬于開放性試題.若考生回答“準(zhǔn)確 或“不準(zhǔn)確 且理由合理.可酌性給分.例如:考生回答  方案一準(zhǔn)確.因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬.也不存在鐵的氧化物  方案一不準(zhǔn)確.如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬.會導(dǎo)致結(jié)果偏高,如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解.但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物.會導(dǎo)致結(jié)果偏低  方案二準(zhǔn)確.鐵片溶于稀硫酸后.除Fe2+外.其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化.也不存在氧化鐵  方案二不準(zhǔn)確.如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬.生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化.會導(dǎo)致結(jié)果偏高,如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物.千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化.會導(dǎo)致結(jié)果偏低			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （2008?寧夏）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
          方案二：將
          a
          10
           g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
          請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
          2
          2
          KMnO4+
          10
          10
          FeSO4+
          8
          8
          H2SO4=
          5
          5
          Fe2（SO4）3+
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          8
          8
          H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇
          堿
          堿
          式滴定管，理由是
          KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          ；
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
          1.45
          a
          1.45
          a
          和
          1.40
          a
          1.40
          a
          ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
          （4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
          ①方案一
          不一定準(zhǔn)確
          不一定準(zhǔn)確
          （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          ；
          ②方案二
          不一定準(zhǔn)確
          不一定準(zhǔn)確
          （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          ．
          

			
          
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          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
          方案二：將
          a
          10
          g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
          請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
          2
          2
          KMnO4+
          10
          10
          FeSO4+
          8
          8
          H2SO4=
          5
          5
          Fe2（SO4）3+
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          8
          8
          H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇
          堿
          堿
          式滴定管，理由是
          KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          ；
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
          1.45
          a
          1.45
          a
          和
          1.40
          a
          1.40
          a
          ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
          （4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          NaBiO3+
          14
          14
          H+=
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          Bi3++
          5
          5
          Na++
          7
          7
          H2O
          1）、配平系數(shù)
          2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
          AB
          AB

          A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
          C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
          

			
          
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          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
          方案二：將
          a
          10
           g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mL KMnO4溶液．請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
          2
          2
          KMnO4+
          10
          10
          FeSO4+
          8
          8
          H2SO4=
          5
          5
          Fe2（SO4）3+
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          8
          8
          H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇
          堿
          堿
          式滴定管．
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
          1.45
          a
          1.45
          a
          和
          1.40
          a
          1.40
          a
          ；
          （4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
          ①方案一不準(zhǔn)確理由是
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          ；
          ②方案二
          不一定準(zhǔn)確
          不一定準(zhǔn)確
          （填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
          ．
          

			
          
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          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）： 
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
          方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1
          的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00mL KMnO4溶液。
          請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學(xué)方程式：
          □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和
          　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
          （4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。
          ①方案一　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；
          ②方案二　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。
          

			
          
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          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
            
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
            
          方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol·L-1
            
          的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
            
          請回答下列問題：
            
          （1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
            
          □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
            
          （2）在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；
            
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和
            
          　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
            
          （4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。
            
          ①方案一　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；
            
          ②方案二　　　　　（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。
          

			
          
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