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右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。

實驗一：以二氧化錳作催化劑，進行以下四組實驗。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 10% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H₂O₂

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H₂O₂

實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml 6% H₂O₂）分解反應速率影響進行研究，記錄反應的時間t和相應的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V₂―V₁）/t作為反應速率的表達式（單位：ml?s^-1），得到以下實驗數(shù)據(jù)：

（1）       寫出H₂O₂分解的反應方程式                                 

（2）       實驗一的幾組數(shù)據(jù)能說明                                         

（3）       實驗二的幾組數(shù)據(jù)反映出                                           

（4）       用碰撞理論解釋催化劑能增大化學反應速率的原因                   

                                                                       。