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        1. 根據(jù)方程式比例.可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為:n(HNO3)0.1/22=1/220mol 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (12分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:

          城市

          污染指數(shù)

          首要污染物

          空氣質(zhì)量級(jí)別

          空氣質(zhì)量狀況

          55

          SO2

          II

          該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

          【探究實(shí)驗(yàn)】

          實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          ①A裝置的作用是           (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變  色,說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是               

          ③D裝置的作用是                          。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過(guò)量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

          實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的顯     性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4

          【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,

           SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作           。(填“氧化劑”或“催化劑”)

          【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

          【知識(shí)聯(lián)想】

          (1)酸雨造成的危害是:                             (舉一例)。

          (2)汽車(chē)排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ,是造成酸雨的另一主要原因。

          【提出建議】本市汽車(chē)數(shù)量劇增,為了減少汽車(chē)尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入          (填“水”或“乙醇”)。

          【解析】實(shí)驗(yàn)一:要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色,就需要事先干燥二氧化硫,即濃硫酸是用來(lái)干燥二氧化硫的;二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚铮枰M(jìn)行尾氣處理,氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2.24L SO2氣體是,根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

          實(shí)驗(yàn)二:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過(guò)程中,飄塵參與反應(yīng),但反應(yīng)前后并沒(méi)有發(fā)生變化,其飄塵的存在,加速了反應(yīng)的進(jìn)程,所以是催化劑,氧氣才是氧化劑;氮的氧化物一般是NO或NO2,它們?cè)谒凶罱K轉(zhuǎn)化為硝酸;水不能燃燒,不能加水。乙醇是可燃物,且燃燒產(chǎn)物不含造成污染,所以可以加入乙醇。

           

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          (10分)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)圖中甲池的名稱(chēng)          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

          (2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:                                。

          (3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ,當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)丙池中   電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬,則丙池的某鹽溶液可能是          (填序號(hào))

          A.MgSO4溶液      B.CuSO4溶液      C.Na­Cl溶液      D.AgNO3溶液 

          【解析】(1)甲屬于燃料電池,給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入,所以電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH―6e=CO32+6H2O。電極A和電池的正極相連,所以A是陽(yáng)極、B是陰極、C是陽(yáng)極、D是陰極。A是惰性電極,所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀,轉(zhuǎn)移的電子是,所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽(yáng)離子只有在陰極放電,所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬,在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅,則轉(zhuǎn)移的電子為,正確。若是銀,則說(shuō)明硝酸銀不足,還有氫氣生成,所以答案是BD。

           

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          (12分)下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:

          城市

          污染指數(shù)

          首要污染物

          空氣質(zhì)量級(jí)別

          空氣質(zhì)量狀況

          55

          SO2

          II

          該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

          【探究實(shí)驗(yàn)】

          實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          ①A裝置的作用是            (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變   色,說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,該酸的化學(xué)式是                。

          ③D裝置的作用是                           。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過(guò)量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)

          實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的顯     性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

          【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,

           SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作            。(填“氧化劑”或“催化劑”)

          【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

          【知識(shí)聯(lián)想】

          (1)酸雨造成的危害是:                              (舉一例)。

          (2)汽車(chē)排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                               ,是造成酸雨的另一主要原因。

          【提出建議】本市汽車(chē)數(shù)量劇增,為了減少汽車(chē)尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入           (填“水”或“乙醇”)。

          【解析】實(shí)驗(yàn)一:要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色,就需要事先干燥二氧化硫,即濃硫酸是用來(lái)干燥二氧化硫的;二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是二元弱酸,具有酸的通性;由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚,需要進(jìn)行尾氣處理,氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2.24L SO2氣體是,根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

          實(shí)驗(yàn)二:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過(guò)程中,飄塵參與反應(yīng),但反應(yīng)前后并沒(méi)有發(fā)生變化,其飄塵的存在,加速了反應(yīng)的進(jìn)程,所以是催化劑,氧氣才是氧化劑;氮的氧化物一般是NO或NO2,它們?cè)谒凶罱K轉(zhuǎn)化為硝酸;水不能燃燒,不能加水。乙醇是可燃物,且燃燒產(chǎn)物不含造成污染,所以可以加入乙醇。

           

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          (10分)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)圖中甲池的名稱(chēng)           (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

          (2)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:                                 

          (3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ,當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)丙池中    電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬,則丙池的某鹽溶液可能是           (填序號(hào))

          A.MgSO4溶液      B.CuSO4溶液       C.Na­Cl溶液      D.AgNO3溶液 

          【解析】(1)甲屬于燃料電池,給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入,所以電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH―6e=CO32+6H2O。電極A和電池的正極相連,所以A是陽(yáng)極、B是陰極、C是陽(yáng)極、D是陰極。A是惰性電極,所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O  4Ag+O2↑+4HNO3。5.4g是單質(zhì)銀,轉(zhuǎn)移的電子是,所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽(yáng)離子只有在陰極放電,所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬,在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅,則轉(zhuǎn)移的電子為,正確。若是銀,則說(shuō)明硝酸銀不足,還有氫氣生成,所以答案是BD。

           

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          20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài).分析圖中信息,回答下列問(wèn)題:
          (1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
          .在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1
          減小
          減小
          ,E2
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          ,原因是
          催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差,即反應(yīng)熱不變
          催化劑只降低反應(yīng)所需的活化能,不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差,即反應(yīng)熱不變

          (2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中 的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題:
          ①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式
          P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol
          P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306KJ/mol

          ②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2
          等于
          等于
          △H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是
          根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
          根據(jù)蓋斯定律可知,如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的

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