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				某學(xué)習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.  (1)A中試劑為      .    (2)實驗前.先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻.其目的是      .  (3)檢查氣密性.將藥品和水裝入各儀器中.連接好裝置后.需進行的操作還有:①記錄C的液面位置,②將B中剩余固體過濾.洗滌.干燥.稱重,③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后.記錄C的液面位置,④由A向B中滴加足量試劑,⑤檢查氣密性.上述操作的順序是    ,記錄C的液面位置時.除視線平視外.還應(yīng)   .  (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     .  (5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml.B中剩余固體的質(zhì)量為cg.則鋁的相對原子質(zhì)量為     .  (6)實驗過程中.若未洗滌過濾所得的不溶物.則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將    .(填“偏大 .“偏小 .“不受影響 )  [標準答案]除去鋁鎂合金表面的氧化膜.,  使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑  (5)(6)偏小.  [試題分析](1)Mg.Al均可以和酸反應(yīng).因此不可以用酸來實驗.由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng).則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2.然后用排水法收集H2.以計算Al的量.(2)由于Al表面容易生成氧化膜.因而要用酸處理.(3)整個操作過程及原理是:檢查氣密性,記錄起始液面,加入堿反應(yīng),不產(chǎn)生氣體后.記錄未讀數(shù).兩將相減即為產(chǎn)生H2的量,最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量.在讀數(shù)時要注意D.C液面相平.否則氣體將受壓.超成讀數(shù)不準.(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng),即為鋁的質(zhì)量.再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量.而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得,變小.則由(5)的結(jié)果得.偏小.  [高考考點]利用實驗測定合金含量及相對原子質(zhì)量,  [易錯提醒]記不清Al的兩性,實驗過程的原理不懂.  [備考提示]平時多加強元素化合物的學(xué)習,學(xué)會分析實驗操作中的每一個關(guān)鍵點.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （08年重慶卷）（14分）某學(xué)習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
          （1）A中試劑為                     .
          （2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                     .
           
          （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是           ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)         .
           
          （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 .
           
          （5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為              .
           
          （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將            .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
          

			
          
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