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CrO₃、NaBH₄常用于醛、酮與醇的相互轉(zhuǎn)化，由硼酸[H₂BO₃或B（OH）₂]可以合成NaBH₄．
（1）寫出Cr元素原子在基態(tài)時的核外電子排布式：；
（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H⁺，而是它加合了一個OH^-，這種電離方式可表示為：B（OH）₃+H₂O?H⁺+（用結(jié)構(gòu)式表示，如有配位鍵，請用“→”）；在其電離產(chǎn)生的陰離子中B原子的雜化方式為．
（3）與BH^-₄互為等電子體的一種陽離子是，BH^-₄離子的空間構(gòu)型為．
（4）硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正
確的是．
A．硼酸晶體屬于原子晶體
B．H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C．分子中硼原子最外層為8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．含1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵．

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第  周期第   族；W的原子半徑比X的  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的  （填“大”或“小”）；XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有（寫化學(xué)式）．
（2）下列有關(guān)B的說法中正確的是．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是，其中心原子軌道的雜化類型是．
（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）₄]生成，則Na[F（OH）₄]中不存在．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因為．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為．
（5）與S

O

2- 4

互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為．
B．[實驗化學(xué)]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180℃，反應(yīng)15分鐘．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是．
（2）步驟2是為了分離出．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有．
（4）步驟4加沸石的目的是．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是．