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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				青色世界  (1)基態(tài):鐵粉.銀粉及大多數(shù)金屬粉末.石墨.CuO . CuS .Cu2S FeO . Fe3O4 . MnO2   (2)化學(xué)變化:  ①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑.  ②潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑.  ③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS.  ④H2S通入Pb(NO3)2 . AgNO3 . CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
          Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
   實(shí)驗(yàn)變量
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)          		
銀氨溶液
          /mL          		
乙醛的量
          /滴          		
水液溫度/℃
反應(yīng)混合液的PH
出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
          

          
1
1
3
65
11
5
          

          
2
1
3
45
11
6.5
          

          
3
1
5
65
11
4
          

          
4
1
3
30
11
9
          

          
5
1
3
50
11
6
          

          
6
1
5
80
11
3
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）讀表若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是
           
          ．
          （2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是
           
          ；要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
           
          ．
          （3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)  若還要探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？
           
          ．
          Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：
          銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為：
          

          


          
銀氨溶液
加（NH4）2S

          ①          		
過濾、洗滌

          ②          		
烘干

          ③          		
Ag2S沉淀
鐵粉還原

          ④          		
銀 粉
          操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2S+Fe+2HCl
            △  
          .
           
          2Ag+FeCl2+H2S↑
          （4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ，需要用到的玻璃儀器有
           
          （填編號(hào)）．
          精英家教網(wǎng)
          （5）操作④應(yīng)在（填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱）
           
          中進(jìn)行．
          （6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
           
          （填名稱）．
          

			
          
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          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
          （1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
          ①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
          ．
          ②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
          bc
          bc
          ．
          a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
          ③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
          離子鍵、配位鍵
          離子鍵、配位鍵
          ．
          （2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
Fe
          

          
X
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
1.8
          ①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價(jià)化合物：
          FeCl3或FeS
          FeCl3或FeS
          ．
          ②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          ③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）
          CO2或CS2
          CO2或CS2
          ，其分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．
          

			
          
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          A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
          （1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為
          ．
          （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
          6
          6
          ；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ，與Ni（CO）4中配體互為等電子的離子是
          CN-、C22-
          CN-、C22-
          ．
          （4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是
          A
          A
          ．

          （5）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式
          MgCNi3
          MgCNi3
          ．晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
          12
          12
          個(gè)．

          

			
          
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          精英家教網(wǎng)近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致．鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5～1.25  鎳0.5～1.5 鉬0.3～0.6  錳0.8～1.6  碳0.3
          （1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是
           
          ．
          （2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為
           
          ．
          （3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
元素
Mn
Fe
          

          
電離能
          /kJ?mol-1          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
           
          ．
          （4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有
           
          （填序號(hào)）．
          A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵   E．配位鍵
          組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是
           
          ．
          （5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是
           
          ．
          （6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該磁性材料的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          
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          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
          二茂鐵（C5H5）2Fe是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域，促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展．二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得：2C5H6+Fe（還原鐵粉）
          300℃
          		K2O．N2
          （C5H5）2 Fe+H2．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式：
           
          ；
          （2）二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為
           
          晶體，由此可進(jìn)一步推知，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是
           
          ；
          （3）環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：精英家教網(wǎng)（圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)），在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是
           
          （填寫編號(hào)），精英家教網(wǎng)是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體，在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有
           
          個(gè)；
          （4）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是
           
          （填化學(xué)式），其電子式是
           
          ．
          

			
          
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