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				綠色世界  (1)基態(tài):F2 .Cl2 .Cu 2(OH)2CO3 CuCl2.FeSO4   (2)激發(fā)態(tài):銅元素的焰色呈綠色  2 -- 灰綠色--Fe (OH)3			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題
          

          （1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為______________。按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)；基態(tài)原子的電子排布式為______________；
          （2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如上圖所示，它的化學(xué)式是______________ 
          （3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為______________，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型有______________。 
          

			
          
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          【化學(xué)--選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
           
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
           
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
           
          ，其中心離子是
           
          ，配位數(shù)為
           
          ．
          （5）根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號
I1
I2
I3
I4
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
           
          和
           
          ．
          ②T元素最可能是
           
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
           
          ，其中心原子的雜化方式為
           
          ．
          

			
          
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          過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
          （1）H2O2的電子式是
          ．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p4
          1s22s22p4
          ．
          （2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出
          還原
          還原
          性．
          （3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）過氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
          實(shí)驗(yàn)二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
          ①實(shí)驗(yàn)一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因
          生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
          生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
          ．
          ②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是
          產(chǎn)物是水，不可能引起污染
          產(chǎn)物是水，不可能引起污染
          ．
          ③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          

			
          
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          （2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
          ．
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
          Na3AlF6
          Na3AlF6
          其中心離子是
          Al
          Al
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
          

          


          
元素代號
I1
I2
I3
I4
          

          
Q
2080
4000
6100
9400
          

          
R
500
4600
6900
9500
          

          
S
740
1500
7700
10500
          

          
T
580
1800
2700
11600
          

          
U
420
3100
4400
5900
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是
          R
          R
          和
          U
          U
          ．
          ②T元素最可能是
          P
          P
          區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形
          ，其中心原子的雜化方式為
          sp2
          sp2
          ．
          

			
          
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          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
          （1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          4NH3+3F2=NF3+3NH4F
          ．
          （2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
          NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
          NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力
          ．
          （3）與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
          ．
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是
          Al或Al3+
          Al或Al3+
          ，配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          

			
          
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