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（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為，檢驗(yàn)D中陰離子的方法是．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出反應(yīng)的離子方程式；．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的化學(xué)式（寫兩種）、寫出生成E的一個(gè)離子方程式．

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素是地殼中含量最高的金屬．請回答以下問題：
（1）請畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；
（2）E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有（填化學(xué)式）；它的主要用途是，它與水反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大．A、D最外層電子數(shù)相等且能形成離子化合物，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A⁺與 C^2-的核外電子數(shù)之和等于D⁺離子的核外電子數(shù)，B 原子與 D⁺離子的核外電子數(shù)之和等于 E 原子的核外電子數(shù)．
（1）B的元素符號(hào)為，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由A、C、E三種元素組成的化合物具有漂白性，其電子式為．
（2）將少量的D₂C₂投入到Na₂S溶液中，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，則反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A、B、C三種元素可組成多種化合物，請寫出兩種水溶液呈酸性的化合物，其中甲物質(zhì)促進(jìn)水的電離，物質(zhì)乙抑制水的電離；室溫下，若兩溶液的pH都為4，則兩溶液中水電離的氫離子濃度比為：甲：乙=
（4）A與B化合形成10電子化合物丙，A與E化合形成18電子化合物��；常溫下，pH=11的丙溶液與pH=3的丁溶液等體積混合后溶液的pH7（填“＞”“＜”“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）A₂與C₂可構(gòu)成燃燒電池，若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為．

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，
但不消失．
請回答：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B，D．
（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：
Ⅰ、A溶液與C溶液反應(yīng)：．
Ⅱ、A溶液與少量E反應(yīng)：．