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				HCl與HAc均反應完后.繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質.電導率變化不大.因為溶液被稀釋.有下降趨勢.  綜上所述:答案選D.  答案:D			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
           金剛石和石墨是碳的兩種不同單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并吸收熱量，下列說法正確的是（        ）
          A  石墨不如金剛石穩(wěn)定
          B  金剛石具有的能量比石墨低
          C  相同質量的兩種單質與O2充分反應完后生成CO2的量不相等
          D  以上說法都不對
           
          

			
          
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           金剛石和石墨是碳的兩種不同單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并吸收熱量，下列說法正確的是（        ）
          


          A  石墨不如金剛石穩(wěn)定
          


          B  金剛石具有的能量比石墨低
          


          C  相同質量的兩種單質與O2充分反應完后生成CO2的量不相等
          


          D  以上說法都不對
          


           
          

			
          
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          甲醇是基礎有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應過程如下．
          精英家教網(wǎng)
          反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
          反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
          （1）圖1是反應Ⅰ進行過程中的能量變化示意圖．根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應I的平衡常數(shù)將
           
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）已知在催化劑和一定壓強下，反應Ⅱ能自發(fā)進行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．
          圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是
           
          ；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為
           
          ．
          （3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結構示意圖，甲醇提供質子和電子，電子經(jīng)外電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2
            △  
          .
           
          2CO2+4H2O．
          ①M電極的電極反應式為
           
          ．
          ②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：
           
          ．Al電極應接燃料電池的
           
          （填“M”或“N”）極．
          （4）合成甲醇時可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應CuCl2+Cu═2CuCl．在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發(fā)生反應CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是
           
          ．當c（Cl-）=2×10-3mol?L-1時，c（Cu+）=
           
           mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．
          

			
          
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          在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下
          

          ①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中； 
          ②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸； 
          ③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL； 
          ④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞； 
          ⑤當鎂條反應完后，_______________，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。 
          請回答下列問題：
          （1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作。
          （2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_________，你認為此表達式求出的值是否準確？______（填‘是’或‘不’），主要問題為________________（若回答‘是’則此空不填）。
          （3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？_________________。 
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列說法中正確的是
          

          

          A．
          		

          標準狀況下，1 mol　Na2CO3投入足量稀鹽酸中，反應完后，可逸出個6.02×1023個CO2分子
          

          

          B．
          		

          7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為6.02×1022
          

          

          C．
          		

          常溫常壓下體積均為11.2 L的CO2和SiO2所含有的氧原子數(shù)都是6.02×1023
          

          

          D．
          		

          新戊烷與異戊烷的混合物7.2 g中所含共價鍵數(shù)目為1.6×6.02×1023
          

          

          

			
          
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