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				6．鹽酸.醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).下列表述正確的是(  )  A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH.溶液中的陰離子只有CO和OH-  B．NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)  C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后.溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)  D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同  解析:A中.生成Na2CO3溶液.CO32-會發(fā)生水解.生成HCO3-.所以A錯,  電荷守恒 :C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)   物料守恒:C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)   兩式相減得 :C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 所以B錯誤.  C中.生成NaAc.Ac-水解呈堿性.故C正確,相同PH.相同體積的HCl和HAc.因?yàn)镠Ac為弱酸.所以HAc的物質(zhì)的量濃度大.HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多.D錯.  答案:C			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （08年廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）
          A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-
           
          B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
           
          C.10 mL0.10　mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：
            c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
           
          D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
           
          

			
          
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